Standardizzazione

“ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE STATALE “B. FOCACCIA” RELAZIONE: n°1 Cognome: Autuori Classe: 4° SULL'ESERCITAZIONE DI: Nome: Marianna Sezione: L CHIMICA ANALISI Data: 10-10-2006 Ind. : Tecnologia Alimentare Anno scolastico 2006/2007 TITOLO: “Standardizzazione di HCl”. STRUMENTI USATI: bilancia analitica, piastra riscaldante; VETRERIA USATA: ,buretta, beker, acqua distillata, vetrino d'orologio. SOSTANZE USATE: sostanza madre (Na2CO3 ), HCl 0.1 M, blu di bromo timolo, metil arancio, soda caustica; PRINCIPIO DEL METODO: Standardizzazione, ovvero una titolazione il cui risultato serve per determinare con accuratezza il titolo di una sostanza,essa a volte viene ripetuta poiché esistono sostanze che, con il passare del tempo modificano il loro titolo. (es. se rimanessimo il pallone di HCl senza tappo, gli ioni Cl- si disperderebbero, modificando il titolo della soluzione). Preparazione di HCl 0.1 M L'acido cloridrico non è uno standard primario (non potrà essere preparata in laboratorio ed è quindi una soluzione non contenente una quantità nota di sostanza) occorre pertanto preparare una soluzione a concentrazione approssimata e poi titolarla con una sostanza madre, (nel nostro casa , la sostanza madre risulta essere Na2CO3. ). Le sostanze madri, sono composti solidi che sono disponibili allo stato puro, non sono igroscopiche quindi, durante la pesata rimangono inalterate e reagiscono secondo reazioni precise. Siccome l'HCL concentrato, ossia puro per le analisi è , commercializzato sotto forma di soluzione acquosa, sul flacone del reattivo troviamo scritte le sue proprietà ossia, la percentuale in peso 37% e, la sua densità 1.186 g/ml, quindi la sua Molarità sarà: quindi il volume di HCl concentrato da prelevare e da diluire al volume di 500ml, si calcola con la formula: V1 * N1 = V2 * N2 1 mol = 36.45 gr prelevare 3.645 gr X= _3.645 * 100__= 8,306 ml ( soluzione da prelevare di HCl ) 37 Una volta prelevati dunque 8,306 ml di HCl, si diluiscono in un pallone da 500 ml, per poi agitare energicamente, ottenendo così una soluzione 0.1M di HCl da standardizzare. Preparazione dell'solvente, mediante pesata della sostanza madre Na2CO3 CO3²- + 2H2O ? 3H2O + CO2 Presenti nel beker. eq Na2CO3 = eq HCL eq Na2CO3 = M ? V g = eq. ? P.E. 2,5*10?³ mol HCl ( 0.1 * 0.025 )*2= 50 gr da pesare e sciogliere in 100 ml di H2O per poi aggiungere l'indicatore. (la quantità di sostanza madre da adoperare, dipenderà anche dalla quantità di ml della buretta, che useremo) Gli indicatori usati Gli indicatori sono acidi o basi deboli, la cui caratteristica è quella di cambiare colore (viraggio), quando acquistano o cedono un protone. Per intenderci meglio l'indicatore assumerà una formula generica quale HIn (formula acida), per rendere chiaro lo scambio di protoni con la sua base coniugata che sarà In?(formula basica). blu di bromo timolo, pH 6 a pH 7,6, viraggio da giallo al blu. metil arancio, pH 3 a pH 4.4, viraggio da giallo a rosso-arancio Stan